Contoh Soal Fraksi Mol Beserta Kunci Jawaban

Setelah anda mempelajari latihan soal fraksi mol, anda dapat dengan mudah menyelesaikan bentuk lain dari soal-soal yang berhubungan dengan fraksi mol.

Seperti yang kita ketahui dalam menyatakan konstrasi larutan, kita dapat menyatakannya dalam :
1. Fraksi Mol
2. Persen Berat
3. Molalitas (m)
4. Molaritas (M)
5. Normalitas (N)

Nah..berbicara konsetrasi tentunya kita memahami bahwa ada zat terlarut dan ada zat pelarut. Lalu bagimankah hubungan fraksi mol dengan zat terlarut dan zat pelarut.

Untuk itu mari kita simak penjelasan lengkap tentang apa itu fraksi mol beserta rumusnya sebelum kita masuk kepada latihan soal.

Pengertian Fraksi Mol

Seperti yang diutarakan diatas bahwa konsentrasi larutan berkaitan erat dengan perbandingan zat terlarut dan pelarut. Salah satu untuk menyatkan hubungan tersebut adalah : fraksi mol.

Lalu apa yang dimaksud dengan fraksi mol itu ?

Fraksi mol adalah hubungan yang berkaitan dengan perbandingan jumlah mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan (jumlah mol pelarut + jumlah mol terlarut). 

Rumus Fraksi Mol

Hal yang perlu kita ketahui bahwa fraksi mol total selalu bernilai satu dan disamping itu fraksi mol tidak memiliki satuan. Untuk menyatkan atau menotasikan fraksi mol digunakan simbol X.

Berdasarkan penjelasan di atas dan pengertian dari fraksi mol, kita dapat merumuskan fraksi mol sebagai berikut :

Rumus Fraksi Mol:
X_A =

nA / nA + nB

                  dan                        X_B =

nB / nA + nB

Keterangan :

• nA menyatakan mol zat pelarut
• nB menyatakan mol zat terlarut
• X_A menyatakan fraksi mol pelarut
• X_B menyatakan fraksi mol terlarut

Jumlah fraksi mol zat terlarut dan pelarut adalah 1 :
X_A + X_B = 1

atau secara umum fraksi mol dapat dapat dirumuskan sebagai berikut :
X =

mol zat pelarut / mol pelarut

=

n₁ / n₁ + n₂

Contoh Soal Fraksi Mol

Soal No.1

---

Sebuah larutan terdiri dari 3 mol zat A, 3 mol zat B, dan 4 mol zat C. Hitung fraksi mol dari masing – masing zat tersebut ?

Pembahasan

X_A =

nA / nA + nB +nC

=

3 / (3 + 3 + 4)

= 0.3
X_B =

nB / nA + nB +nC

=

3 / (3 + 3 + 4)

= 0.3
X_C =

nC / nA + nB +nC

=

4 / (3 + 3 + 4)

= 0.4
X_A + X_B + X_C = 1

Soal No.2

---

Terdapat sebuah larutan yang terdiri dari 2 mol zat A, 3 mol zat B, dan 5 mol zat C. Hitunglah masing-masing fraksi mol dari zat tersebut ?

Pembahasan

X_A =

nA / nA + nB +nC

=

2 / (2 + 3 + 5)

= 0.2
X_B =

nB / nA + nB +nC

=

3 / (2 + 3 + 5)

= 0.3
X_C =

nC / nA + nB +nC

=

5 / (2 + 3 + 5)

= 0.5
X_A + X_B + X_C = 1

Soal No.3

---

Fraksi mol urea 10% (Mr = 60) dalam pelarut air murni adalah...
A. 0,032
B. 0,034
C. 3,2
D. 3,4
E. 0,32

Pembahasan

Pernyataan urea 10% menyatakan bahwa 100 gram larutan mengandung 10 gram urea. Dengan demikian bisa kita dapatkan zat pelarut:
Massa larutan = massa terlarut + massa pelarut
100 gram = 10 gram + massa pelarut
massa pelarut = 100 gram - 10 gram
massa pelarut = 90 gram

Langkah berikutnya kita mencari mol urea dan mol pelarutnya :
mol urea =

10 gram / 60

= 0.17 mol
mol air =

90 gram / 18

= 5 mol

Jadi fraksi mol urea (X_b) adalah :
X_B =

nB / nA + nB

=

0.17 / (0.17 + 5)

= 0.032

Jawab : A

Soal No.4

---

Hitunglah fraksi mol etanol dan fraksi mol air dari 27,6 gram etanol C₂H₅OH yang dilarutkan dalam 54 gram H₂O (Ar C = 12, H = 1, O = 16).

Pembahasan

Ar C = 12
Ar H = 1
Ar O = 16

Mr C₂H₅OH = (2 x Ar C) + (5 x Ar H) + Ar O + Ar H
Mr C₂H₅OH = 24 + 5 + 16 + 1
Mr C₂H₅OH = 46 gram/mol

Mr H₂O = (2 x Ar H) + Ar O
Mr H₂O = 2 + 16
Mr H₂O = 18 gram/mol

massa C₂H₅OH = 27,6 gram
massa H₂O = 54 gram

Jumlah mol dari etanol adalah :
n C₂H₅OH =

massa / Mr

n C₂H₅OH =

27.6 / 46

= 0.6 mol

Jumlah mol dari air adalah :
n H₂O =

massa / Mr

n H₂O =

54 / 18

= 3 mol

Fraksi mol dari etanol :
X_Etanol =

n C₂H₅OH / n C₂H₅OH + n H₂O

=

0.6 / (0.6 + 3)

= 0.167

Fraksi mol dari air :
X_Air =

n H₂O / n C₂H₅OH + n H₂O

=

3 / (0.6 + 3)

= 0.833

Soal No.5

---

Hitunglah nilai fraksi mol etanol (Mr = 46) dalam larutan etanol 46% massa ?

Larutan etanol 46% massa berarti bahwa setiap 100 gram larutan mengandungung :
massa etanol =

46 / 100

x 100 = 46 gram
massa air = 100 - 46 = 54 gram
Jumlah mol etanol (nB) =

46 / 46

= 1 mol
Jumlah mol air (nA) =

54 / 18

= 3 mol
Jadi fraksi mol etanol (X_B) :
X_B =

nB / nA + nB

=

1 / 1 + 3

= 0,25

Soal No.6

---

Fraksi mol larutan 36 gram glukosa (Mr = 180) dalam 90 gram air (Mr = 18) adalah....
A. 0,960
B. 0,400
C. 0,040
D. 0,038
E. 0,004

Pembahasan

mol air =

gram / Mr

mol air (n air) =

90 / 18

= 0.2 mol

mol glukosa (n _glukosa) =

gram / Mr

mol glukosa (n _glukosa) =

36 / 180

= 5 mol

Fraksi mol glukosa adalah :
X_glukosa =

n _glukosa / n _glukosa + n_air

=

0.2 / 0.2 + 5

=

0.2 / 5.2

= 0.038