Skip to main content

Contoh Soal Molalitas Terlengkap dan Kunci Jawabannya

Blog Materi Sekolah dalam mata pelajaran Kimia kali ini akan membahas tentang latihan soal molalitas yang disertai langkah-langkah detil pembahasannya.

Pada materi kimia sebelumnya, Blog Materi Sekolah telah membahas tentang Molalitas. Seperti yang kita ketahui Molalitas itu adalah salah satu cara untuk menyatakan konsentrasi larutan yang di dasarkan pada massa. Sedangkah Molaritas berdasarkan Volume, dimana

Untuk penjelasan lebih lengkap tentang pengertian dan rumus-rumus molalitas dapat anda jumpai pada tutorial yang berjudul dengan : Pengertian Molalitas Beserta Rumus-Rumus Molalitas.

Latihan Soal Molalitas

1. Soal Molalitas Pertama


Jika terdapat 4 gram NaOH (Mr = 40) terlarut dalam 250 gr air, berapakah molalitas larutan tersebut ?

Pembahasan
massa terlarut = 4 gram
massa pelarut = 250 gram
Mr NaOH = 40

m =
g / Mr
x
1000 / P

m =
4 / 40
x
1000 / 250

m = 0,1 x 4
m = 0,4 m


2. Soal Molalitas Kedua


Hitunglah molalitas suatu larutan jika terdapat 10 gram NaOH (Mr = 40) yang dilarutkan dalam 2 kg air ?

Pembahasan
massa terlarut = 10 gram
massa pelarut = 2 kg
Mr NaOH = 40

Jika pada soal no.1 massa pelarutnya dalam n gram, sedangkan pada soal no.2 adalah n kilogram (kg). Sehingga kita akan menggunakan rumus molalitas dasar. Silahkan lihat rumusnya pada tutorial berikut : Rumus Molalitas.

Langkah pertama, kita harus mendapat jumlah molnya (n) terlebih dahulu dengan rumus :
n =
g / Mr

n =
10 / 40
= 0,25 mol


Langkah kedua, substitusi nilai "n" kedalam rumus dasar molalitas:
m =
n / P

m =
0,25 / 2
= 0,125 m


3. Soal Molalitas Ketiga


Berapa molalitas larutan yang memiliki 0,32 mol zat terlarut dalam 2200 gram pelarut ?

Pembahasan
mol terlarut (n) = 0,32 mol
massa pelarut (P) = 2200 gram = 2,2 kg

m =
n / P

m =
0,32 / 2,2
= 0,145 m


4. Soal Molalitas Keempat


Berapa massa air yang dibutuhkan untuk menyiapkan larutan 1,2 m yang menggunakan NaCl 0,6 mol ?

Pembahasan
mol terlarut (n) = 0,6 mol
molalitas (m) = 1,2 m

m =
n / P

1,2 =
0,6 / P

P=
0,6 / 1,2
= 0,5 kg
Jadi massa air (massa pelarut) yang dibutuhkan adalah 0,5 kg


5. Soal Molalitas Kelima


Berapa massa glukosa (Mr = 180) yang harus dilarutkan dalam 400 gram etanol untuk membuat larutan 1,6 m?

Pembahasan
Dari soal diatas, massa terlarut adalah massa glukosa sedangkan massa pelarut adalah etanol.

Mr glukosa = 180
massa pelarut (P) = 400 gram = 0,4 kg
molalitas (m) = 1,6 m

m =
n / P

1,6 =
n / 0,4

n = 1,6 x 0,4
n = 0,64 mol

n =
massa terlarut / Mr

0,64 =
massa terlarut / 180

massa terlarut = 0,64 x 180
massa terlarut = 115,2 gram

Jadi massa glukosa yang dibutuhkan adalah 115,2 gram


6. Soal Molalitas Keenam


Berapa massa NaOH yang harus dilarutkan dalam 1 liter air (air = 1,00 g/mL) untuk mendapatkan larutan NaOH 0,25 m ?

1 liter air = 1000 mL = 1000 g (karena ρ air = 1,00 g/mL)
Mr NaOH = 40

m =
g / Mr
x
1000 / P

m =
g / 40
x
1000 / 1000

0,25 =
g / 40
x
1000 / 1000

g = 0,25 x 40 = 10 gram

Jadi, banyaknya NaOH yang diperlukan adalah 10 gram.


7. Soal Molalitas Ketujuh


Misalkan terdapat mol zat terlarut sebesar 2 mol yang dilarut dalam 1 L pelarut, berapakah molalitasnya ?

Pembahasan
P = 1 L = 1000 mL = 1000 g (karena ρ air = 1,00 g/mL) = 1 kg
mol terlarut (n) = 2 mol

m =
n / P

m =
2 / 1
= 2 m


8. Soal Molalitas Kedelapan


Hitung molalitas 25 gram KBr (Mr = 119) yang dilarutkan dalam 750 mL air murni.

Pembahasan
zat terlarut = 25 gram
Mr = 119
zat pelarut (P) = 750 mL = 750 gram (karena ρ air = 1,00 g/mL) = 0,75 kg

n =
zat terlarut / Mr

n =
25 / 119
= 0,21 mol

m =
n / P

m =
0,21 / 0,75
= 0,28 m
Comment Policy: Silahkan tuliskan komentar Anda yang sesuai dengan topik postingan halaman ini. Komentar yang berisi tautan tidak akan ditampilkan sebelum disetujui.
Buka Komentar
Tutup Komentar