Sebutkan Perbedaan Isotop, Isobar, Isoton dan Isoelektron
Blog Materi Sekolah dalam mata pelajaran kimia kali ini akan membahas tentang pengertian beserta perbedaan dari isotop, isobar, isoton dan isoelektron.Atom sebagai bagian terkecil suatu materi tersusun atas subatom yaitu :
- Proton
- Neutron
- Elektron
Proton dan neutron sama-sama berada dalam inti atom. Perbedaannya neutron merupakan partikel subatom yang tidan bermuatan sedangkan proton adalah partikel subatom yang bermuatan positif. Elektron berada di luar dan mengintari inti atom sedangkan massa atom terpusat dalam inti atom.
Dalam atom netral jumlah proton sama dengan jumlah elektron, jadi nomor atom juga menunjukkan jumlah elektron yang ada dalam atom.
Isotop
Isotop : atom yang mempunyai nomor atom sama, tetapi memiliki nomor massa yg berbeda. Karena setiap unsur mempunyai atom-atom dengan nomor atom yang sama, maka dapat dikatakan bahwa isotop adalah unsur yang mempunyai jumlah proton sama, tetapi nomor massa berbeda.
Contoh :
Karbon memiliki isotop :
12
6
C ,
13
6
C dan
14
6
C
Isobar
Isobar adalah atom yang memiliki unsur berbeda (nomor atom berbeda) namun mempunyai nomor massa yang sama.
Isoton
Isoton adalah atom-atom dari unsur berbeda yang mempunyai jumlah neutron yang sama.
Contoh :
11
23
Na dan Magnesium
12
24
Mg memiliki jumlah neutron sama yaitu 12
Isoelektoron
Isoelektron adalah unsur atau ion yang mempunyai jumlah elektron sama, sehingga konfigurasi elektronnya juga sama.
