--> Skip to main content

Sebutkan Perbedaan Isotop, Isobar, Isoton dan Isoelektron

Blog Materi Sekolah dalam mata pelajaran kimia kali ini akan membahas tentang pengertian beserta perbedaan dari isotop, isobar, isoton dan isoelektron.

Atom sebagai bagian terkecil suatu materi tersusun atas subatom yaitu :
  • Proton
  • Neutron
  • Elektron

Proton dan neutron sama-sama berada dalam inti atom. Perbedaannya neutron merupakan partikel subatom yang tidan bermuatan sedangkan proton adalah partikel subatom yang bermuatan positif. Elektron berada di luar dan mengintari inti atom sedangkan massa atom terpusat dalam inti atom.

Dalam atom netral jumlah proton sama dengan jumlah elektron, jadi nomor atom juga menunjukkan jumlah elektron yang ada dalam atom.

Isotop


Isotop : atom yang mempunyai nomor atom sama, tetapi memiliki nomor massa yg berbeda. Karena setiap unsur mempunyai atom-atom dengan nomor atom yang sama, maka dapat dikatakan bahwa isotop adalah unsur yang mempunyai jumlah proton sama, tetapi nomor massa berbeda.

Contoh :
Karbon memiliki isotop :
12 6 C , 13 6 C dan 14 6 C


Isobar


Isobar adalah atom yang memiliki unsur berbeda (nomor atom berbeda) namun mempunyai nomor massa yang sama.

Isoton


Isoton adalah atom-atom dari unsur berbeda yang mempunyai jumlah neutron yang sama.

Contoh :
11 23 Na dan Magnesium 12 24 Mg memiliki jumlah neutron sama yaitu 12


Isoelektoron


Isoelektron adalah unsur atau ion yang mempunyai jumlah elektron sama, sehingga konfigurasi elektronnya juga sama.
Newest Post
Comment Policy: Silahkan tuliskan komentar Anda yang sesuai dengan topik postingan halaman ini. Komentar yang berisi tautan tidak akan ditampilkan sebelum disetujui.
Buka Komentar
Tutup Komentar