Cara Mencari Rumus Molekul Beserta Contoh Soalnya

Tutorial Blog Materi Sekolah dalam mata pelalajaran Kimia kali ini adalah topik tentang rumus molekul. Dalam pembahasan kali ini kita akan mencari atau bagaimana cara menentukan rumus molekul. Pada bagian akhir, Blog Materi Sekolah akan menyajikan contoh soal agar kita benar-benar paham bagaimana mencari rumus molekul.

Edisi tutorial Blog Materi Sekolah sebelumnya sudah membahas tentang cara menentukan rumus empiris serta tutorial yang berisi kumpulan soal tentang pembahasan rumus empiris. Anda dapat menemukannya pada tutorial yang berjudul :

• Cara Menentukan Rumus Empiris
• Pembahasan Soal-Soal Rumus Empiris

Seperti yang kita ketahui bahwa terdapat dua mekanisme dalam menyatakan rumus kimia yaitu :

1. Rumus Empiris
2. Rumus Molekul

Rumus Empiris

1. Pengertian Rumus Empiris

Rumus Empiris adalah rumus yang menunjukkan perbandingan terkecil dari jumlah atom-atom unsur yang ada dalam suatu senyawa.

Rumus empiris dianggap sebagai rumus yang paling sederhana dari suatu senyawa karena rumus empiris mencari rasio yang terkecil dari atom-atom penyusun suatu senyawa.

2. Contoh Rumus Empiris

• Feri Oksida (Fe₂O₃) tersusun atas 2 atom Besi dan 3 atom Oksigen. Perbandingan rasio atom-atom pembentuk senyawa tersebut (Fe : O = 2 : 3) tidak dapat kita sederhanakan lagi. Dengan demikian rumus empirisnya adalah : Fe₂O₃
• Rumus Molekul dari Etana adalah C₂H₆ dimana mengandung jumlah atom C = 2 dan atom H = 6. Dari jumlah atom-atom penyusun senyawa tersebut memiliki rasio C: H = 2 : 6. Perbandingan atom-atom tersebut masih bisa disederhanakan lagi. Sehingga rasio terkecil dari perbandingan atom-atom tersebut adalah C : H = 1 : 3. Dari perbandingan terkecil ini maka rumus empiris untuk Etana (C₂H₆) adalah CH₃.

Rumus Molekul

1. Pengertian Rumus Molekul

Rumus molekul adalah rumus yang menunjukkan perbandingan jumlah atom yang sebenarnya dari unsur-unsur yang membentuk senyawa tersebut.

Rumus molekul merupakan kelipatan bilangan bulat dari rumus empiris. Secara matematika hubungan antara rumus molekul dengan rumus empiris dapat ditulis sebagai berikut :

(Rumus Empiris)n = Rumus Molekul

n adalah bilangan bulat

Nilai n dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul relatif (Mr ) zat diketahui :

Mr rumus molekul = n × (Mr rumus empiris)

2. Contoh Rumus Molekul

• Butena (C₄H₈) merupakan contoh rumus molekul yang memiliki perbandingan atom-atom C : H = 4 : 8. Jika kita sederhanakan perbandingan atomnya kita dapatkan rumus empiris CH₂ dengan rasion C : H = 1 : 2.
• Rumus molekul etilen (C₂H₄) memiliki perbandingan atom-atom C : H = 2 : 4. Jika disederhankan lagi rasio perbandingan atomnya, kita dapat rumus empirisnya adalah CH₂ dengan rasio C : H = 1 : 2.

Perhatikan bahwa molekul C₄H₈ dan C₂H₄ memiliki rumus empiris yang sama. Namun pada pada dasarnya kedua molekul tersebut adalah senyawa yang berbeda dimana C₄H₈ adalah empat kali dari rumus empiris (n = 4) dan C₂H₄ adalah dua kali dari rumus empiris (n = 2).

Kedua molekul (C₄H₈ dan CH2) memiliki rumus empiris yang sama, namun kedua molekul tersebut adalah senyawa yang berbeda dengan formula molekul yang berbeda. Butena adalah C4H8, atau empat kali rumus empiris.Sedankan etilen adalah C2H4 merupakan dua kali rumus empiris.

3. Cara Menentukan Rumus Molekul

Berikut ini langkah-langkah dalam menentukan rumus molekul dari suatu senyawa :

1. Menentukan rumus empiris 
2. Menentukan massa molekul relatif senyawa 
3. Menentukan nilai n

Contoh Rumus Molekul dan Rumus Empiris

Rumus Molekul dan Rumus Empiris
Nama Senyawa	Rumsu Molekul	Rumus Empiris
Air	H2O	H2O
Kapur Barus	C12H10	C6H5
Amonia	NH3	NH3
Glukosa	C6H12O6	CH2O

Contoh Soal Rumus Molekul

1. Soal Rumus Molekul Pertama

Jika suatu senyawa memiliki rumus empiris CH₂O dan Mr= 60. Carilah rumus molekul senyawa tersebut (Ar C=12 H=1) ?

Pembahasan

1. Menentukan Rumus Empiris
Dari soal diketahui Rumus Empiris : CH₂O

2.Menentukan massa molekul relatif senyawa
Dari soal diketahui Mr = 60

3. Menentukan nilai n
Mr (CH₂O)n = 60
(Ar C + 2 Ar H + Ar O)n =60
(12 + 2.1 + 16)n = 60
30n = 60
n = 2

Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n
Rumus molekul = (CH₂O)2 = C₂H₄O₂

Jadi rumus molekulnya adalah C₂H₄O₂

2. Soal Rumus Molekul Kedua

Jika suatu senyawa hidrokarbon mengandung 48 gram C dan 8 gram H (Ar C = 12, Ar H = 1). Carilah rumus molekul senyawa tersebut jika diketahui massa molekul relatifnya adalah 28 ?

Pembahasan

1. Menentukan Rumus Empiris
n_C : n_H =

massa C / Ar C

:

massa H / Ar H

n_C : n_H =

48 / 12

:

8 / 1

n_C : n_H = 4 : 8
n_C : n_H = 1 : 2

Kita dapatkan rumus empirisnya adalah CH₂.

2.Menentukan massa molekul relatif senyawa
Mr CH₂ = (1 x Ar C) + 2 (x Ar H)
Mr CH₂ = (1 x 12) + (2 x 1) = 14

3. Menentukan nilai n
Mr rumus molekul = n × (Mr rumus empiris)
28 = n x 14
n =

28 / 14

= 2

Jadi rumus molekul senyawa tersebut adalah (CH₂)₂ = C₂H₄