Skip to main content

Contoh Soal Rumus Molekul Beserta Pembahasannya

Pembahasan soal dalam Blog Materi Sekolah kali ini akan membahas tentang latihan soal rumus molekul yang disertai langkah-langkah secara detil. Sehingga nantinya diharapkan kita semua dapat dengan mudah mencari rumus molekul dari suatu senyawa.

Pada pembahasan rumus molekul sebelumnya telah dijelaskan tentang apa yang dimaksud dengan rumus molekul, contoh-contoh rumus molekul beserta langkah-langkah cara mencari atau menentukan rumus molekul. Untuk anda-anda yang ingin memperdalam konsepnya terlebih dahulu, anda dapat menemukan tutorialnya dengan judul : Memahami lebih dalam tentang Rumus Molekul.

Latihan Soal Rumus Molekul

1. Soal Rumus Molekul Pertama


Jika diketahui rumus empiris suatu senyawa adalah CH4 (Ar C = 12, Ar H = 1) dan masa molekul relatif(Mr) adalah 32. Tentukanah rumus molekul senyawa tersebut ?

Pembahasan
1. Menentukan Rumus Empiris
Dari soal diketahui Rumus Empiris : CH4

2.Menentukan massa molekul relatif senyawa
Dari soal diketahui Mr = 32

3. Menentukan nilai n
Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul
(Ar C + 4 Ar H) x n = 32
(12 + 4) x n = 32
16n = 32
n = 2

Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n
Rumus molekul = (CH4)2 = C2H8

Jadi rumus molekulnya adalah C2H8


2. Soal Rumus Molekul Kedua


Suatu senyawa mengandung 60 gram Karbon dan 10 gram Hidrogen (Ar C = 12, Ar H = 1). Tentukan rumus molekul senyawa tersebut jika diketahui massa molekul relatifnya (Mr) adalah 28 ?

1. Menentukan Rumus Empiris
nC : nH =
massa C / Ar C
:
massa H / Ar H

nC : nH =
60 / 12
:
10 / 1

nC : nH = 5 : 10
nC : nH = 1 : 2

Jadi rumus empirisnya : CH2.

2.Menentukan massa molekul relatif senyawa
Dari soal diketahu Mr molekul = 28

3. Menentukan nilai n
Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul
(Ar C + 2 Ar H) x n = 28
(12 + 2) x n = 28
14n = 28
n = 2

Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n
Rumus molekul = (CH2)2 = C2H4

Jadi rumus molekul senyawa tersebut adalah C2H4


3. Soal Rumus Molekul Ketiga


Jika dalam suatu senyawa terdapat komposisi 40% Karbon, 6.6% Hidrogen serta 53,4% Oksigen (Ar C = 12, Ar O = 16 dan Ar H = 1). Tentukanlan rumus molekul senyawa tersebut jika diketahui massa molekul relatif (Mr) senyawa tersebut adalah 90 ?.

Pembahasan
1. Menentukan Rumus Empiris
Karena komposisinya dalam persentase, asumsikan massa total senyawa adalah 100 gram. Dengan demikian didapatkan massa masing-masing massa atom sebagai berikut :
massa C = 40% x 100
massa C = 40 gram

massa H = 6,6% x 100
massa H = 6,6 gram

massa O = 53,4% x 100

massa O = 53,4 gram

Lalu kita bandingkan mol masing-masing atom yaitu :
nC : nH : nO =
massa C / Ar C
:
massa H / Ar H
:
massa O / Ar O

nC : nH : nO =
40 / 12
:
6,6 / 1
:
53,4 / 16

nC : nH : nO = 3,3 : 6,6 : 3,3

Rubah perbandingan molnya dalam bilangan bulat dengan dikalikan sepuluh (x10), sehingga didapatkan :
nC : nH : nO = 33 : 66 : 33

Lalu sederhanakan perbandingan mol sehingga didapakatn :
nC : nH : nO = 1 : 2 : 1

Jadi rumus empirisnya adalah CH2O

2.Menentukan massa molekul relatif senyawa
Dari soal diketahu Mr molekul = 180

3. Menentukan nilai n
Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul (Ar C + 2 Ar H + Ar O) x n = 180
(12 + 2 + 16) x n = 180
30n = 90
n = 3

Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n
Rumus molekul = (CH2O)3 = C3H6O3

Jadi rumus molekulnya adalah C3H6O3


4. Soal Rumus Molekul Keempat


Jika suatu senyawa hidrokarbon mengandung 80% unsur karbon dan 20% unsur hidrogen (Ar C = 12 dan Ar H = 1). Tentukanlah rumus molekul apabila diketahuii massa molekul relatif (Mr) senyawa tersebut adalah 60.

Pembahasan
1. Menentukan Rumus Empiris
Karena komposisinya berbentuk persentase, asumsikan massa total senyawa adalah 100 gram. Dengan demikian didapatkan massa masing-masing massa atom sebagai berikut :
massa C = 80% x 100
massa C = 80 gram

massa H = 20% x 100
massa H = 20 gram

Kemudian kita bandingkan mol masing-masing atom tersebut :
nC : nH =
massa C / Ar C
:
massa H / Ar H

nC : nH : =
80 / 12
:
20 / 1

nC : nH = 6,7 : 20

Rubah perbandingan molnya dalam bilangan bulat dengan dikalikan sepuluh (x10), sehingga didapatkan :
nC : nH : nO = 67 : 200

Lalu sederhanakan perbandingan mol sehingga didapakatn :
nC : nH : nO = 1 : 3

Jadi rumus empirisnya adalah CH3

2.Menentukan massa molekul relatif senyawa
Dari soal diketahu Mr molekul = 60

3. Menentukan nilai n
Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul
(Ar C + 2 Ar H ) x n = 60
(12 + 3) x n = 60
15n = 60
n = 4

Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n
Rumus molekul = (CH3)4 = C4H12

Jadi rumus molekulnya adalah C4H12


5. Soal Rumus Molekul Kelima


Kompoisi dari suatu senyawa mengandung 2,4 gram Karbon dan 0,3 gram Hidrogen (Ar C = 12 dan Ar H = 1). Tentukanlah rumus molekul senyawa tersebut apabila 0,2 mol senyawa tersebut memiliki massa 10,8 gram ?

Pembahasan
1. Menentukan Rumus Empiris
nC : nH =
massa C / Ar C
:
massa H / Ar H

nC : nH =
2,4 / 12
:
0,3 / 1

nC : nH = 0,2 : 0,3

Rubah perbandingan molnya dalam bilangan bulat dengan dikalikan sepuluh (x10), sehingga didapatkan :
nC : nH = 2 : 3

Jadi rumus empirisnya adalah C2H3

2.Menentukan massa molekul relatif senyawa
Mr molekul =
Massa molekul / mol molekul

Mr molekul =
10,8 / 0,2
= 54

3. Menentukan nilai n
Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul
(2 Ar C + 3 Ar H ) x n = 54
(24 + 3) x n = 54
27n = 54
n = 2
Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n
Rumus molekul = (C2H3)2 = C4H6
Comment Policy: Silahkan tuliskan komentar Anda yang sesuai dengan topik postingan halaman ini. Komentar yang berisi tautan tidak akan ditampilkan sebelum disetujui.
Buka Komentar
Tutup Komentar